Question

NEED ALL ANSWER

1. Describe the preparation of the following solutions. Include calculations and necessary laboratory equipment.

a) 500 ml of a 1.50M KNO3 solution.

b) 150 g of a 5.0% solution of NaC2H3O2.

c) 500 ml of a 0.50M NaOH solution from a 6.0M NaOH solution.

2. Fifty milliliters of HNO3 affected 35.50mL of Ba (OH) 2 0.150M to neutralize. Determine the molarity of the acidic solution. Write the balanced equation.

3. A ten milliliter (10 ml) sample of a KBr solution has a mass of 12.60 g. When the solution evaporates, the residue weighs 3.80g. With these data they determine:

a) the density of the solution

b)% by mass of solute

c) the molarity of the solution

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1. Describa la preparación de las siguientes soluciones. Incluya los cálculos y el equipo de laboratorio necesario. a. 500 mL de una solución de KNO, 1.50 M. b. 150g de una solución al 5.0% de NaCxHy02. C. 500 mL de una solución de NaOH 0.50M a partir de una solución de NaOH 6.0M. 2. Cincuenta mililitros de HNO, requieren 35.50 mL de Ba(OH)2 0.150M para neutralizarse. Determine la molaridad de la solución ácida. Escriba la ecuación química ajustada. 3. Una muestra de diez mililitros (10ml) de una solución de KBr tiene una masa de 12.60g. Cuando se evapora la solución, el residuo pesa 3.80g. Con estos datos determine: a) la densidad de la solución b) el % por masa de soluto c) la molaridad de la solución

Answer 1

3-) Ans -> @) d- mass scute) Volume d = 3.80g = 0.38 gne- 10 me 6) % = Wsolute x 100 W solution 3.80 x 100 12.60 - (30.158) % (c) m = Wsolute (9) x 103 solute x V ome) 3.80 x 103 119 x 10 m =(3.193 m