Question

A diprotic acid, H2A, has acid dissociation constants of Ka1=1.01×10−4 and Ka2=4.08×10−12. Calculate the pH and molar concentrations of H2A, HA−, and A2−at equilibrium for each of the solutions.

A diprotic acid, H, A, has acid dissociation constants of Kal = 1.01 x 104 and K22 = 4.08 x 10-12. Calculate the pH and molar concentrations of H, A, HA, and A? at equilibrium for each of the solutions. A 0.176 M solution of H, A. pH= pH = 1 [H,A] = [HA] - [A²1-C

Answer 1

* Сн, A) . 174 М — н, 4 HT (а. HT - HT (9) , Ко - }, о х 12 1 М. p. 1-4 2 3 - о. | 24 - и hty - 2 /o/x108. t= t - p. 124 г я > Ч, 21 х/- 3 м) CHA9) - Сн) - *, 21 х 0 - 3 НА ит А (49) Abtzt a К., з ч, о. Рkor/2.. . 1-8 Т) {: hч ск 7* 1 pH --Соэ сн?? ph229) х 1. Ка - Ч» 09 X 10-12 у? СА?) » Ч ofх -- СИ, А ) =o, 1961 Гип°] - хЧ2 1х10-р

ГО. 12 п) - Na, HA] - Гні") hе - * * д”, кач, оr fo 11 р, ??-? 17 я в 1, ор х/, 12 д, 2) = - к Ко. », t, за - А - ---- limshing gumility 17-р А- , к. 1, ox to 1 у н о, 12см Reaction proceeds backward О, 1) { – к р, 1% – их = 0. 124 і 4 = "Я р, 124 x 1 2 , e , e1 x xis- Multifly equations 0 and @ we get, Cer) - 9 - К., К, з 1,01 х/o-* ҮЧ, ОРГ 70-х : 2.exx 1-2 г ги - L»,44*), -у (2-3 хо"), 2. с. Puls the value of g in equation ③ О. 19-6 х 2 sp2 x 2./, хогч 0, 3гч х/ - - гр. } rч хо ч. Сң, 42 [Не дә о. 171 СА?-) . 1: 0, 3 ч х10 9.

(o, 19cm] [4, 4) - (42) А - = AA + ой 7 Кое - . : І.'' р. 1 24 4.08 x 10th o. | 1 - 1 2 4.08 ? 2 чух 13. • 2 • ЧX tо ? О, 1-4 - и * = 4. ? 1 2x to 1 - 2 Чr XI -?и *+ »чгх/с 3х - Ч, 21 2 x1.-4.0 та - 24г х 1. - в. доорх/ur + 172ч, ухо: 4 из - 2 эчг хто? + 41, 4x-3 и» (-2»ЧІ +Ч). С) х 3 - 2, Чr - Ч1, 4, 13 2 2 фија[ 2» 154гэ x 7.-- | (not possible as Concentration never be negative, дой - 1, 7/ с 18 • 21 pH = 74 - poM = 1.24 [?] гр. н. - и • о • 6 м. - КА" + Ке, као у-1 CH 4*) - H, А 2 },{r2 X).. хром Скт) xCHA°), 1,7х1,1 . Ги 4 ) Ab//24 {», 2012-25 х 1,9 х 20-2 1.0/ 1 / 4 - ° (4 42 | 3, 74 X /о 1 м = CH, 17]