Question

From the equilibrium concentrations given, calculate K_a for each of the weak acids and K_b for each of the weak bases.

(a)

HCH₃CO₂: [H₃O⁺ ] = 1.76 ✕ 10⁻³ M, [CH₃CO₂⁻ ] = 1.76 ✕ 10⁻³ M, [HCH₃CO₂] = 0.183 M

(b)

ClO⁻: [OH⁻ ] = 2.41 ✕ 10⁻⁴ M, [HClO] = 2.41 ✕ 10⁻⁴ M, [ClO⁻ ] = 0.230 M

(c)

HC₂H₅CO₂: [HC₂H₅CO₂] = 0.388 M, [H₃O⁺ ] = 2.25 ✕ 10⁻³ M, [C₂H₅CO₂⁻ ] = 2.25 ✕ 10⁻³ M

(d)

C₆H₅NH₃⁺: [C₆H₅NH₃⁺ ] = 0.253 M, [C₆H₅NH₂] = 1.85 ✕ 10⁻³ M, [H₃O⁺ ] = 1.85 ✕ 10⁻³ M

Answer 1