Question

Use the Solubility Rules to write net ionic equations for the reactions that occur when solutions of the following are mixed. (Use the lowest possible coefficients. Include states-of-matter under the given conditions in your answer.)

a) K₂S + ZnSO₄

b) K₂CrO₄ + NiCl₂

c) CsOH + FeCl₃

d) CuSO₄ + Pb(ClO₄)₂

e) FeSO₄ + K₃PO₄

f) FeCl₂ + TlNO₃

g) (NH₄)₂CO₃ + Ca(ClO₄)₂

Answer 1

Ans Net ionic eauains a K2s t Zn s0 + Zns K 2. 4 Can) Caa) CS 2k2 +2n 4 as) aa)e) SoZ 2+S, as) +2 Zns CAa) CS) bKC0 Nic Ni cvo t 2 Kcl 2 2 NicYo CS) aCa Cro Nico c) 3 CsoH tFe CO ? CsclFe(oH) +3 304t Fe + 3OH 3+Fe(oH) + + + Ca)a af ar) Fet3 30H CA1) Ph CCl04) 7FeCok, Cuso 4 Caa Ca CcloPhs0J 2 2 Cutz TSo Ca4) -2 t2clo aa) aa) 2 + So, 4

e 3 Feso4 t 204 Feo4K cas) aa) caq) CS +2 3 Fe3 skt -3 K+2po4 Fe(Po4) JS+350 a) Ca) Cas) -3 3Fetと +2 Po4 Fe cro 3 Cag) FeclTlNo Fe CNo 27ACA 2 2 Fet +2c1 271 +2 >eNO27II 2D 3 Caq Car) 2T t 201. 2 TAcl S) a) Ca Cl04 2 NHClot Ca Co 2 caa) Caa) 2NHT 4 + Co3 Ca Caco N2clo ag) Cas Catz CG4) Caco +Co-2